有機這個詞指的是含有碳原子的化合物。因此，研究不由碳原子和氫原子組成的化合物的化學分支被稱為 "無機化學"。簡單地說，它是有機化學的反面。沒有碳氫鍵的物質包括金屬、鹽類、化學品等。

這個星球上大約有100,000種已知的無機化合物。無機化學研究這些化合物的行為和它們的屬性，包括它們的物理和化學特征。無機化合物的清單包括周期系統中除碳和氫以外的所有元素。這些元素中有許多在技術上很重要：例如，鈦、鐵、鎳和銅在結構和電氣方面的應用。其次，過渡金屬形成了許多有用的合金，包括彼此之間以及與其他金屬元素的合金。

一、無機化學的重要發現

1.有機金屬化學

有機金屬化學是無機化學的一門跨學科科學，在過去的三、四十年中發展迅速。在學術層面，為闡明越來越多迷人的有機金屬化合物中的化學鍵的性質所做的努力，使人們對化學鍵的性質和多樣性有了更清晰的認識。

有機金屬化學是對有機金屬化合物的研究。由于許多沒有這些鍵的化合物在化學上是相同的，帶有金屬鍵的化合物，通常是共價的，可以作為替代。有機金屬化學將無機化學的元素與有機化學的元素相結合。

2.元素合成的要素

元素可以被定義為在其倒數第二殼中具有部分完成的d軌道的元素。這個概念性的定義是有用的，因為它允許我們僅僅通過檢查其電子構型來識別一個元合成元素。

3.配位化學

早在無機化學建立之前，配位化合物就已經得到了應用。配位化學中對結構和鍵合的系統研究始于塔塞特的好奇心，到19世紀末，這一研究被威廉-布隆斯特朗、約根森和阿爾弗雷德-維爾納等著名化學家所擴展。在這個過程中，維爾納的配位理論成為現代配位化學的基礎。

4.P-組元素

周期表第13至18組的元素構成了p-塊元素。在無機化學中，p族元素的特性與其他族元素的特性一樣，受到其原子大小、電離焓、電子產生焓和電負性的強烈影響。第二周期沒有d-軌道，而較重的元素中存在d-或f-軌道，這大大影響了元素的性質，這就是為什么較重的p-塊元素與較輕的親屬不同。

二、無機化合物的分類

1.酸：酸是溶解于水并形成氫離子或H+離子的化合物。酸的例子有鹽酸、檸檬酸、硫酸、醋等。下面是一個酸反應的例子--鹽酸+水→H++Cl。

2.堿：堿是一種物質或化合物，在水中會產生羥基離子。氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨和氫氧化鈉等堿溶解于水時產生羥基離子。氫氧化鉀 + H2O → K+ + OH-。

3.鹽;由于酸和堿之間的反應而形成的物質稱為鹽。鹽的一個典型例子是氫氧化鈉，它是食鹽。

4.氧化物;由單個氧原子組成的化合物被稱為氧化物。

三、無機化合物的例子以及反應的類型

無機化學中有四種類型的化學反應：結合反應、裂解反應、單置換反應和雙置換反應。

1.合并反應： 正如 "結合 "這一名稱所暗示的，兩種或兩種以上的物質結合形成的產物稱為結合反應。

2.降解反應： 這是一種反應類型，一種元素被分解或分解成兩種產物。例如： FeS → Fe + S

3.單一取代反應： 一種反應，其中一種元素的單個原子取代另一種元素的一個原子。例如： Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)。

4.雙重置換的反應： 這類反應也被稱為 "元合成反應"。在這里，來自兩種不同化合物的兩種元素相互取代，形成兩種新的化合物。例如，CaCl2(aq)+2AgNO3(aq)→Ca(NO3)2(aq)+2 AgCl(s)。

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